الفرق الرئيسي - حمض التأين الثابت مقابل ثابت قاعدة التأين
 

ثابت تأين الحمض (كا ، المعروف أيضا باسم ثابت تفكك الحمض) يعطي القياس الكمي للتوازن الموجود بين جزيئات الحمض وأشكالها المتأينة. وبالمثل ، فإن ثابت التأين الأساسي (كيلو بايت ، أو ثابت تفكك القاعدة) يعطي القياس الكمي للتوازن الموجود بين جزيئات الأساس وأشكالها المتأينة. الفرق الرئيسي بين ثابت التأين الحمضي وثابت التأين الأساسي هو أن ثابت تأين الحمض يعطي مقياسًا كميًا لقوة حمض في محلول بينما ثابت التأين الأساسي يعطي مقياسًا كميًا لقوة القاعدة في المحلول.

التأين هو فصل الجزيئات إلى الأنواع الأيونية (الكاتيونات والأنيونات). ثابت التوازن هو العلاقة بين كميات المواد المتفاعلة والمنتجات المتوازنة مع بعضها البعض.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو حمض التأين ثابت
3. ما هو ثابت قاعدة التأين
4. مقارنة جنبًا إلى جنب - ثابت تأين الحمض مقابل ثابت تأين القاعدة في شكل جدول
5. ملخص

ما هو حمض التأين ثابت؟

ثابت تأين الحمض هو الرقم الذي يعبر عن العلاقة بين جزيئات الحمض والأنواع الأيونية الموجودة في نفس المحلول. يُشار إلى ثابت تفكك الحمض بواسطة Ka. إنه مقياس كمي لقوة حمض في محلول. تعتمد قوة الحمض على تأين (أو تفكك) حمض في محلول مائي.

يمكن إعطاء تأين الحمض على النحو التالي ،

HA + H2O ↔ A– + H3O +

في هذا ، HA هو حمض ضعيف ينفصل جزئيًا إلى أيونات. يُعرف الأنيون بالقاعدة المقترنة لهذا الحمض المعين. تفكك الحمض يطلق بروتون (أيون الهيدروجين ؛ H +). يتحد هذا البروتون مع جزيء الماء الذي يشكل أيون الهيدرونيوم (H3O +). يمكن إعطاء ثابت التأين الحمضي لحمض HA هذا على النحو التالي ،

Ka = [A -] [H3O +] / [HA] [H2O]

الشكل الشائع لـ Ka هو pKa ، وهو قيمة سجل ناقص Ka. ذلك لأن قيم كا هي قيم صغيرة جدًا ويصعب التعامل معها. يعطي pKa رقمًا بسيطًا يسهل التعامل معه. يمكن أن تعطى على النحو التالي ،

pKa = -log (Ka)

يمكن استخدام قيم Ka أو pKa للتعبير عن قوة الحمض.


  • تحتوي الأحماض الضعيفة على قيم كا أقل وقيم pKa أعلى
    الأحماض القوية لها قيم كا أعلى وقيم pKa أقل.

ما هو قاعدة التأين الثابت؟

ثابت تأين الأساس هو الرقم الذي يعبر عن العلاقة بين جزيئات الأساس والأنواع الأيونية الموجودة في نفس الحل. هذا يدل عليه Kb. يقيس قوة قاعدة في الحل. أعلى Kb ، أعلى تأين القاعدة. بالنسبة لقاعدة معينة في الحل ، يمكن إعطاء ثابت تفكك القاعدة على النحو التالي ،

B + H2O ↔ BH + + OH–

Kb = [BH +] [OH–] / [B] [H2O]

نظرًا لأن قيم الأساس Kb هي قيم صغيرة جدًا ، يتم استخدام قيمة سجل ناقص Kb بدلاً من ذلك Kb. تتم الإشارة إلى قيمة سجل ناقص Kb بواسطة pKb. يعطي pKb رقماً يسهل التعامل معه.

pKb = -log (Kb)

يمكن التعبير عن قوة القاعدة بقيم Kb أو قيم pKb كما يلي.


  • أعلى قيمة ثابت التأين الأساسي ، أقوى القاعدة (خفض pKb)
    خفض قيمة ثابت التأين الأساسي ، أضعف القاعدة (ارتفاع pKb)

ما هو الفرق بين حمض التأين الثابت و ثابت التأين الأساسي؟

ملخص - حمض التأين الثابت مقابل ثابت قاعدة التأين

ثابت تأين الحمض وثابت التأين الأساسي هما مقاييس قوة الحامض والقاعدة على التوالي. الفرق بين ثابت تأين الحمض وثابت التأين الأساسي هو أن ثابت تأين الحمض يعطي مقياسًا كميًا لقوة الحمض في محلول بينما يعطي ثابت تأين القاعدة مقياسًا كميًا لقوة القاعدة في محلول ما.

مرجع:

1. "16.4: قوة الحمض وثابت تفكك الحمض (كا)." كيمياء LibreTexts ، Libretexts ، 26 فبراير 2017. متاح هنا
2. "القواعد القوية والضعيفة وثابت التأين الأساسي (Kb)." CK-12 Foundation ، CK-12 Foundation ، 11 سبتمبر 2016. متوفر هنا
3. "الأحماض والقواعد: ثوابت التأين". تأين الأحماض والقواعد. متاح هنا

الصورة مجاملة:

1.’Acetic-acid-dissociation-2D-curly-Arrow’By Ben Mills - العمل الخاص ، (المجال العام) عبر Commons Wikimedia