برونستيد لوري ضد أرهينيوس

الأحماض والقواعد مفهومان مهمان في الكيمياء. لديهم خصائص متناقضة. نحدد عادة حمض كمتبرع بروتون. الأحماض لها طعم الحامض. عصير الليمون والخل هما من الأحماض التي نواجهها في منازلنا. تتفاعل مع القواعد المنتجة للمياه ، وتتفاعل أيضًا مع المعادن لتكوين H2 ؛ وبالتالي ، زيادة معدل التآكل المعدني. يمكن تصنيف الأحماض إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على الانفصال وإنتاج البروتونات. الأحماض القوية مثل حمض الهيدروكلوريك ، HNO3 مؤينة بالكامل في محلول لإعطاء البروتونات. الأحماض الضعيفة مثل CH3COOH تنفصل جزئيًا وتعطي كميات أقل من البروتونات. كا هو ثابت حمض التفكك. أنه يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان بروتون من حمض ضعيف. للتحقق مما إذا كانت المادة عبارة عن حمض أم لا ، يمكننا استخدام العديد من المؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورقة الرقم الهيدروجيني. في مقياس درجة الحموضة ، يتم تمثيل 1-6 من الأحماض. يقال إن الحمض ذو الرقم الهيدروجيني 1 قوي للغاية ، ومع زيادة قيمة الرقم الهيدروجيني ، تقل الحموضة. علاوة على ذلك ، تتحول الأحماض إلى عباءة زرقاء إلى اللون الأحمر.

القواعد لها صابون زلق مثل الشعور والذوق المر. تتفاعل بسهولة مع الأحماض التي تنتج جزيئات الماء والملح. تعتبر الصودا الكاوية والأمونيا وصودا الخبز بعضًا من القواعد الشائعة التي نواجهها كثيرًا. يمكن تصنيف القواعد إلى قسمين ، بناءً على قدرتها على فصل وإنتاج أيونات الهيدروكسيد. القواعد القوية مثل NaOH و KOH مؤينة بالكامل في حل لإعطاء أيونات. القواعد الضعيفة مثل NH3 مفصولة جزئيًا وتعطي كميات أقل من أيونات الهيدروكسيد. كيلو بايت هو ثابت قاعدة التفكك. أنه يعطي مؤشرا على القدرة على فقدان أيونات الهيدروكسيد من قاعدة ضعيفة. الأحماض التي لها قيمة pKa أعلى (أكثر من 13) هي أحماض ضعيفة ، ولكن قواعدها المترافقة تعتبر قواعد قوية. للتحقق مما إذا كانت مادة ما هي قاعدة أم لا ، يمكننا استخدام العديد من المؤشرات مثل ورق عباد الشمس أو ورقة الرقم الهيدروجيني. تظهر القواعد قيمة الرقم الهيدروجيني أعلى من 7 ، وتحول عبّارة حمراء إلى اللون الأزرق.

بخلاف الخصائص المذكورة أعلاه يمكننا تحديد الأحماض والقواعد بناء على بعض الميزات الأخرى. يتم تعريف الأحماض والقواعد بعدة طرق من قبل علماء مختلفين مثل برونستيد ولويس وأرهينيوس.

برونستيد لوري

يعرّف برونستيد القاعدة بأنها مادة يمكن أن تقبل البروتون والحمض كمادة يمكن أن تعطي البروتون. طرح برونستد هذه النظرية في عام 1923. وفي الوقت نفسه ، قدم توماس لوري بشكل مستقل نفس النظرية. لذلك ، يعرف هذا التعريف باسم Bronsted-Lowry.

أرينيوس

اقترح سفانتي أرينيوس ، عالم سويدي ، نظريته حول الأحماض والقواعد في أواخر القرن التاسع عشر. وفقًا لتعريف Arrhenius ، يجب أن يحتوي المركب على أنيون هيدروكسيد وقدرة على التبرع به كأيون هيدروكسيد ليكون قاعدة. ويجب أن يحتوي المركب على هيدروجين وقدرة على التبرع به كبروتون ليكون حمضًا. لذا حمض الهيدروكلوريك هو حمض Arrhenius و NaOH هو قاعدة Arrhenius. تساعد هذه النظرية في تفسير تكوين الماء أثناء تفاعل تحييد القاعدة الحمضية.