الفرق الرئيسي بين كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم هو أن كلوريد الكالسيوم يحتوي على الكالسيوم الموجبة مع اثنين من أنيون كلوريد بينما يحتوي كلوريد المغنيسيوم على الكاتيون المغنيسيوم مع اثنين من أنيون كلوريد.

كل من كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم عبارة عن مركبات ملح تحتوي على الكاتيونات والأنيونات. هذه مواد صلبة في درجة حرارة الغرفة قابلة للذوبان بشدة في الماء. علاوة على ذلك ، كلاهما يستخدم للتحكم في الغبار. دعونا نتحدث المزيد من التفاصيل عنها.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو كلوريد الكالسيوم
3. ما هو كلوريد المغنيسيوم
4. جنبا إلى جنب مقارنة - كلوريد الكالسيوم مقابل كلوريد المغنيسيوم في شكل جدول
5. ملخص

ما هو كلوريد الكالسيوم؟

كلوريد الكالسيوم هو ملح غير عضوي له أيون كالسيوم مرتبط بأيونات كلوريد. الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي CaCl2. الكتلة المولية هي 110.9 جم / مول. عند درجة حرارة الغرفة ، يوجد كمادة صلبة بلون أبيض بلوري. وعلاوة على ذلك ، فمن استرطابي ويذوب بسهولة في الماء. لذلك يمكننا استخدامه بمثابة المجففة. وهي متوفرة إما على شكل مائي أو أشكال رطبة. تبلغ درجة انصهار وغليان كلوريد الكالسيوم اللامائي 775 درجة مئوية و 1935 درجة مئوية على التوالي. الطريقة الرئيسية لإنتاج كلوريد الكالسيوم هي نتيجة ثانوية لعملية سولفاي. ويستخدم الحجر الجيري.

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

أحد التطبيقات الرئيسية لهذا المركب هو عامل إزالة الجليد. يتخلص من نقطة التجمد الكئيبة للمياه.

ثاني أكبر تطبيق هو أنه يستخدم كعامل للتحكم في الغبار. نظرًا لخصائصه المسترطبة ، يمكن للمحلول المركّز أن يبقي طبقة سائلة على أوساخ سطح الطريق. وبالتالي فإنه يتحكم في الغبار. وعلاوة على ذلك ، يمكن أن تزيد من صلابة المياه. على سبيل المثال: لزيادة صلابة المياه في حمامات السباحة.

ما هو كلوريد المغنيسيوم؟

كلوريد المغنيسيوم هو ملح غير عضوي له أيون مغنيسيوم مرتبط بأيونات كلوريد. الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي MgCl2. الكتلة المولية هي 95 جم / مول. نقطة الانصهار ونقاط الغليان هي 714 درجة مئوية و 1412 درجة مئوية على التوالي. في درجة حرارة الغرفة ، يوجد كمادة صلبة بلورية بيضاء أو عديمة اللون. إنه شديد الذوبان في الماء ومتوفر بأشكال رطبة أيضًا. يمكننا استخراج شكل هيدرات من ماء مالح أو مياه البحر. توجد عدة هيدرات من هذا المركب تحتوي على جزيئات ماء 2 أو 4 أو 6 أو 8 أو 12. تفقد هذه الهيدرات جزيئات الماء هذه عند التسخين. يمكننا إنتاج هذا المركب عبر عملية داو. هناك ، يتجدد كلوريد المغنسيوم من هيدروكسيد المغنيسيوم عند التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك.

Mg (OH) 2 (s) + 2 HCl → MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)

أحد التطبيقات الرئيسية لكلوريد المغنيسيوم اللامائي هو أنه مفيد كسلائف لإنتاج معدن المغنيسيوم.

يمكننا إنتاج هذا المعدن عن طريق التحليل الكهربائي لـ MgCl2. علاوة على ذلك ، يمكننا استخدام هذا المركب للتحكم في الغبار ، والتثبيت الصلب ، وتخفيف تآكل الرياح ، وما إلى ذلك. وكأهمية أخرى ، فإننا نستخدم MgCl2 كدعم محفز لمحفز Ziegler-Natta.

ما هو الفرق بين كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم؟

كلوريد الكالسيوم هو ملح غير عضوي له أيون كالسيوم مرتبط بأيونات كلوريد. لذلك ، الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي CaCl2. تبلغ الكتلة المولية 110.9 جم / مول. علاوة على ذلك ، تبلغ درجة انصهار وغليان كلوريد الكالسيوم اللامائي 775 درجة مئوية و 1935 درجة مئوية على التوالي. كلوريد المغنيسيوم هو ملح غير عضوي له أيون مغنيسيوم مرتبط بأيونات كلوريد. لذلك فإن الصيغة الكيميائية لهذا المركب هي MgCl2. الكتلة المولية لها 95 جم / مول. بالإضافة إلى ذلك ، نقطة الانصهار ونقطة الغليان لكلوريد المغنيسيوم اللامائي هي 714 درجة مئوية و 1412 درجة مئوية على التوالي. هذه المركبات لها تطبيقات مختلفة ، لكنها مشتركة. كلاهما عامل مهم في السيطرة على الغبار.

الفرق بين كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم في شكل جدول

ملخص - كلوريد الكالسيوم مقابل كلوريد المغنيسيوم

كل من الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم مهمة كعوامل السيطرة على الغبار. الفرق بين كلوريد الكالسيوم وكلوريد المغنيسيوم هو أن كلوريد الكالسيوم يحتوي على الكالسيوم الموجبة مع اثنين من أنيون كلوريد بينما يحتوي كلوريد المغنيسيوم على الكاتيوم المغنيسيوم مع اثنين من أنيون كلوريد.

مرجع:

1. "كلوريد الكالسيوم". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 23 يوليو 2018. متاح هنا
2. "كلوريد المغنيسيوم". المركز الوطني لمعلومات التكنولوجيا الحيوية. قاعدة بيانات PubChem ، مكتبة الولايات المتحدة الوطنية للطب. متاح هنا

الصورة مجاملة:

1.’Calcium chloride CaCl2’By لم يتم توفير مؤلف مقروء آليًا. (CC BY-SA 3.0) عبر العموم ويكيميديا
2. ’كلوريد المغنيسيوم (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز