الفرق الرئيسي - نظرية الاصطدام مقابل نظرية الحالة الانتقالية
 

نظرية التصادم ونظرية الحالة الانتقالية هما نظريتان تستخدمان لشرح معدلات تفاعل التفاعلات الكيميائية المختلفة على المستوى الجزيئي. تصف نظرية التصادم تصادم جزيئات الغاز في التفاعلات الكيميائية للغاز. تشرح نظرية حالة الانتقال معدلات التفاعل من خلال افتراض تكوين مركبات وسيطة تمثل حالات انتقال. الفرق الرئيسي بين نظرية التصادم ونظرية الحالة الانتقالية هو أن نظرية التصادم تتعلق بالتصادم بين جزيئات الغاز بينما تتعلق نظرية حالة الانتقال بتكوين مركبات وسيطة في حالات الانتقال.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هي نظرية التصادم
3. ما هي نظرية الدولة الانتقالية
4. مقارنة جنبًا إلى جنب - نظرية التصادم مقابل نظرية حالة الانتقال في شكل جدول
5. ملخص

ما هي نظرية التصادم؟

تشرح نظرية التصادم أن التفاعلات الكيميائية للغازات تحدث عندما تصطدم الجزيئات بالطاقة الحركية الكافية. هذه النظرية مبنية على أساس النظرية الحركية للغازات (تصف النظرية الحركية للغازات أن الغازات تحتوي على جزيئات ليس لها مجلدات محددة ولكن مع كتل محددة ولا توجد عوامل جذب أو تنافر بين الجزيئات الغازية هذه).

وفقًا لنظرية الاصطدام ، فقط عدد قليل من الاصطدامات بين جزيئات الغاز تتسبب في تعرض هذه الجسيمات لتفاعلات كيميائية كبيرة. تُعرف هذه التصادمات بأنها تصادمات ناجحة. تُعرف الطاقة المطلوبة لهذه التصادمات الناجحة باسم طاقة التنشيط. هذه الاصطدامات يمكن أن تسبب كسر الروابط الكيميائية وتشكيلها.

ما هي نظرية الدولة الانتقالية؟

تشير نظرية الحالة الانتقالية إلى أنه بين الحالة التي تكون فيها الجزيئات متفاعلة والحالة التي تكون فيها الجزيئات منتجة ، هناك حالة تعرف باسم حالة الانتقال. يمكن استخدام نظرية الحالة الانتقالية لتحديد معدلات تفاعل التفاعلات الأولية. وفقًا لهذه النظرية ، تتفاعل المواد المتفاعلة والمنتجات ومركبات الحالة الانتقالية مع بعضها البعض.

يمكن استخدام نظرية الحالة الانتقالية لفهم آلية التفاعل الكيميائي الأولي. هذه النظرية هي بديل أكثر دقة لمعادلة آرينيوس. وفقا لنظرية الحالة الانتقالية ، هناك ثلاثة عوامل رئيسية تؤثر على آلية رد الفعل ؛


  1. تركيز مركب الحالة الانتقالية (المعروف باسم المجمع المنشط)
    معدل انهيار المجمع المنشط - وهذا يحدد معدل تكوين المنتج المطلوب
    طريقة انهيار المجمع المنشط - وهذا يحدد المنتجات التي تشكلت في التفاعل الكيميائي

ومع ذلك ، وفقا لهذه النظرية ، هناك طريقتان لتفاعل كيميائي ؛ قد يعود المجمع المنشط إلى النموذج المتفاعل ، أو يمكن أن ينفصل من أجل تشكيل منتج (منتجات). يُعرف فرق الطاقة بين الطاقة المتفاعلة وطاقة الحالة الانتقالية باسم طاقة التنشيط.

ما هو الفرق بين نظرية التصادم ونظرية الحالة الانتقالية؟

ملخص - نظرية التصادم مقابل نظرية الحالة الانتقالية

تستخدم نظرية التصادم ونظرية الحالة الانتقالية لشرح معدلات التفاعل وآليات التفاعلات الكيميائية المختلفة. الفرق بين نظرية التصادم ونظرية الحالة الانتقالية هو أن نظرية التصادم تتعلق بالتصادم بين جزيئات الغاز بينما تتعلق نظرية الحالة الانتقالية بتكوين مركبات وسيطة في حالات الانتقال.

مرجع:

1. "نظرية التصادم". كيمياء LibreTexts ، Libretexts ، 22 مايو 2017. متاح هنا
2. "نظرية الحالة الانتقالية". ويكيبيديا ، مؤسسة ويكيميديا ​​، 28 فبراير 2018. متاح هنا
3. "9.7: نظريات معدلات التفاعل". كيمياء LibreTexts ، Libretexts ، 21 يوليو 2016. متوفر هنا

الصورة مجاملة:

1.’Molecular-collisions’By Sadi_Carnot (المجال العام) عبر ويكيميديا ​​كومنز
2.’Rxn coordinate diagram 5’By Chem540grp1f08 - عمل خاص ، (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia