الفرق الرئيسي - الفورمولا ماس vs المولي قداس

كتلة الصيغة والكتلة المولية هما خواص فيزيائية للجزيئات تظهر بعض الاختلاف بينهما ترتبط كل من هذه المعلمات ، كتلة الصيغة والكتلة المولية ، بوزن العناصر الكيميائية (الذرات والجزيئات وخلايا الوحدة). منذ الذرات والجزيئات ، وخلايا الوحدة هي جزيئات صغيرة للغاية. كتلة جسيم واحد صغيرة بشكل مهم. لذلك ، يتم استخدام كتلة 1mol (كتلة من 6.02 * 1023 جزيئات في غرام) كوحدة في التحليل الكمي. تحتوي العناصر الكيميائية المختلفة على قيم مختلفة للكتلة المولية (C -12.01 g mol-1 ، Mg-24.3050 g mol-1) نظرًا لوجود عدد مختلف من المواضع في النواة. وبالمثل ، يؤدي هذا إلى وجود قيم مختلفة للكتلة المولية الفريدة للمركبات الكيميائية (NaCl – 58.4426 g mol-1). يتم حساب كتلة الصيغة بالنظر إلى الصيغة التجريبية للمركب. إنه مجموع قيم الكتلة الذرية للمكونات الفردية في الصيغة التجريبية (H2O-18.00 g mol-1). الفرق الرئيسي بين صيغة الكتلة والكتلة المولية هو أن كتلة الصيغة لجزيء أو مركب هي مجموع الأوزان الذرية للذرات في صيغتها التجريبية بينما الكتلة المولية هي الكتلة في غرام 1 مول من المادة.

ما هي صيغة الفورمولا؟

كتلة الصيغة لجزيء أو مركب هي مجموع الأوزان الذرية للذرات في الصيغة التجريبية. وحدات صيغة الكتلة "وحدة الكتلة الذرية" (آمو).

حساب الفورمولا الشامل

مثال 1:

ما هي صيغة الكتلة من NaCl (الكتلة الذرية من Na = 22.9898 amu ، الكتلة الذرية لـ Cl = 35.4527 amu)؟

صيغة الصيغة من NaCl = Na + Cl

= 22.9898 أمو + 35.4527 أمو

= 58.4425 أمو

مثال 2:

ما هي كتلة الصيغة من C2H5OH (C = 12.011 amu ، H = 1.00794 amu ، O - 15.9994 amu)؟

كتلة الصيغة C2H5OH = 2C + 6H + O

= 2 (12.011 amu) + 6 (1.00794 amu) + (15.9994 amu)

= 46 صباحا

ما هي الكتلة المولية؟

يتم تعريف الكتلة المولية على أنها كتلة 1 مل من المادة. لديها وحدات من غرام / مول أو كجم / مول. كل عنصر كيميائي أو مركب كيميائي له قيمة فريدة للكتلة المولية.

الكتلة المولية = كتلة جسيم واحد * (NA - ثابت أفوجادرو)

NA = 6.022 * 1023mol-1

الكتلة المولية للعناصر

العناصر المختلفة لها قيمة الكتلة المولية الفريدة لأنها تحتوي على أعداد مختلفة من الإلكترونات والبروتونات والنيوترونات. فمثلا،

الكتلة المولية للكربون هي 12.01 جم مول -1.

الكتلة المولية للمغنيسيوم 24.3050 جم مول -1.

الكتلة المولية للجزيئات والمركبات

الكتلة المولية للماء (H2O) هي 18.00 جم مول -1

الكتلة المولية لل Mg (OH) 2 هي 58.3197 جم مول -1

ما هو الفرق بين كتلة الفورمولا والكتلة المولية؟

تعريف كتلة الفورمولا والكتلة المولية

صيغة الصيغة: كتلة الصيغة (وزن الصيغة) لجزيء هي مجموع الأوزان الذرية للذرات في صيغتها التجريبية.

الكتلة المولية: الكتلة المولية هي الكتلة في غرام 1 مول من المادة (عدد الجزيئات في الخلد يساوي 6.022 * 1023).

استعمال

كتلة الصيغة: يتم حساب كتلة الصيغة للمركبات الكيميائية. يتم حسابه باستخدام الصيغة التجريبية.

الكتلة المولية: يتم احتساب الكتلة المولية للمواد الكيميائية التي تحتوي على العديد من العناصر الأولية مثل العناصر الكيميائية والمركبات الكيميائية الأيونية والتساهمية.

أساس الحساب

كتلة الصيغة: العناصر الكيميائية المختلفة في المركبات الكيميائية تعطي كتل صيغة مختلفة.

الكتل المولية: الكتل الذرية المختلفة تؤدي إلى اختلافات في الكتلات المولية. الكتلة الذرية لعنصر (في وحدات الكتلة الذرية - أمو) تساوي "الكتلة المولية"

مثال: ضع في اعتبارك NH4NO3

كتلة الصيغة (NH4NO3): N + H + O

= (14.01 amu * 2) + (1.008 amu * 4) + (16.00 amu * 3)

= 80.05 amu

الكتلة المولية (NH4NO3): 80.05 جم مول -1