الفرق الرئيسي بين الترابط الأيوني والترابط المعدني هو أن الترابط الأيوني يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة بينما يحدث الترابط المعدني بين الأيونات الموجبة والإلكترونات.

كما اقترح الكيميائي الأمريكي G.N.Lewis ، فإن الذرات مستقرة عندما تحتوي على ثمانية إلكترونات في غلاف التكافؤ. تحتوي معظم الذرات على أقل من ثمانية إلكترونات في قذائف التكافؤ (باستثناء الغازات النبيلة في المجموعة 18 من الجدول الدوري) ؛ لذلك ، فهي ليست مستقرة. هذه الذرات تميل إلى التفاعل مع بعضها البعض لتصبح مستقرة. وبالتالي ، يمكن لكل ذرة تحقيق التكوين الإلكتروني للغاز النبيل. يحدث هذا عن طريق تكوين روابط أيونية أو روابط تساهمية أو روابط معدنية.

محتويات

1. نظرة عامة والفرق الرئيسي
2. ما هو الترابط الأيوني
3. ما هو الترابط المعدني
4. جنبا إلى جنب مقارنة - الرابطة الأيونية مقابل الترابط المعدني في شكل جدول
5. ملخص

ما هو الترابط الأيوني؟

يمكن للذرات كسب أو فقدان الإلكترونات وتشكيل جسيمات سالبة أو موجبة الشحنة على التوالي. هذه الجزيئات هي "أيونات". هناك تفاعلات إلكتروستاتيكية بين هذه الأيونات. تبعا لذلك ، الترابط الأيوني هو قوة الجذب بين هذه الأيونات المشحونة بعكس.

تؤثر التأثيرات الكهربية للذرات في الرابطة الأيونية على قوة التفاعلات الإلكتروستاتيكية. ومن ثم ، تعطي الكهربية الكهربية مقياسًا لمدى تقارب الذرات للإلكترونات. يمكن للذرة ذات النغمة الكهربية العالية جذب الإلكترونات من ذرة ذات النغمة الكهربية المنخفضة لتشكيل رابطة أيونية.

على سبيل المثال ، كلوريد الصوديوم له رابطة أيونية بين أيون الصوديوم وأيون كلوريد. الصوديوم معدن. لذلك ، لها طاقة كهربية منخفضة للغاية (0.9) مقارنة بالكلور (3.0). بسبب هذا الاختلاف في الكهربية ، يمكن للكلور جذب إلكترون من الصوديوم وتكوين أيونات الكلور والصوديوم. ولهذا السبب ، فإن كلتا الذرتين تكتسبان التكوين الإلكتروني المستقر للغاز النبيل. يتم تجميع كل من CL و Na مع قوى إلكتروستاتيكية جذابة ، وبالتالي تشكل رابطة أيونية.

ما هو الترابط المعدني؟

المعادن هي ذرات ، والتي يمكن أن تشكل الكاتيونات عن طريق إزالة الإلكترونات. المجموعة 1 ، المجموعة 2 وعناصر الانتقال هي المعادن. معظم الوقت المعادن في المرحلة الصلبة. نوع أشكال الرابطة بين ذرات المعادن هو "رابطة معدنية".

تطلق المعادن إلكترونات في غلافها الخارجي وتنتشر هذه الإلكترونات بين الكاتيونات المعدنية. لذلك ، نحن نسميها "بحر من الإلكترونات unocalized". تسمى التفاعلات الإلكتروستاتيكية بين الإلكترونات والكاتيونات الترابط المعدني.

يحدد عدد الإلكترونات التي تطلقها ذرات المعدن في البحر وحجم الكاتيون قوة الرابطة المعدنية. يتناسب حجم الكاتيونات بشكل عكسي مع قوة الرابطة ، وكذلك عدد الإلكترونات التي تصدرها ذرة معدنية تتناسب طرديا مع قوة الرابطة المعدنية.

علاوة على ذلك ، يمكن للإلكترونات أن تتحرك. وبالتالي ، فإن المعادن لديها القدرة على توصيل الكهرباء. بسبب المعادن الترابط المعدنية لديها بنية أمر. كما أن نقاط الانصهار العالية ونقاط غليان المعادن ترجع أيضًا إلى هذا الترابط المعدني القوي. المعادن قوية وليست هشة ، وذلك لنفس السبب.

ما هو الفرق بين الترابط الأيوني والترابط المعدني؟

الترابط الأيوني هو نوع من الرابطة الكيميائية التي تحدث بين أيين مشحون معاكس بينما الرابطة المعدنية هي نوع الرابطة الكيميائية التي تحدث في الشبكة المعدنية. وبالتالي ، فإن الفرق الرئيسي بين الترابط الأيوني والترابط المعدني هو أن الترابط الأيوني يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة ، بينما يحدث الترابط المعدني بين الأيونات الموجبة والإلكترونات.

وكفرق مهم آخر بين الترابط الأيوني والترابط المعدني ، يمكننا أن نفكر في تأثير القدرة الإلكترونية للذرات على قوة الرابطة. هذا هو؛ لا تؤثر التأثيرات السلبية على الترابط المعدني على الارتباطات المعدنية ، حيث أن نفس النوع من الذرات متورط في الترابط ، لكن قوة الترابط تتأثر إلى حد كبير باختلاف السلبية الإلكترونية بين الأيونات الموجبة والسالبة في الترابط الأيوني. علاوة على ذلك ، الترابط الأيوني أقوى بكثير من الترابط المعدني.

الرسم التوضيحي أدناه حول الفرق بين الترابط الأيوني والترابط المعدني يُظهر مزيدًا من الاختلافات بين كلا السندات.

الفرق بين الترابط الأيوني والترابط المعدني في شكل جدول

ملخص - الأيونية الترابط مقابل لامع الترابط

هناك ثلاثة أنواع رئيسية من الترابط الكيميائي. هم الترابط الأيوني ، الترابط التساهمي والترابط المعدني. الفرق الرئيسي بين الترابط الأيوني والترابط المعدني هو أن الترابط الأيوني يحدث بين الأيونات الموجبة والسالبة بينما يحدث الترابط المعدني بين الأيونات الموجبة والإلكترونات.

مرجع:

1. Libretexts. "السندات الأيونية والتساهمية". كيمياء LibreTexts ، المؤسسة الوطنية للعلوم ، 28 فبراير 2018. متاح هنا
2. Libretexts. "الرابطة المعدنية". LibreTexts الكيمياء ، المؤسسة الوطنية للعلوم ، 31 يوليو 2018. متاح هنا

الصورة مجاملة:

1. "الترابط الأيوني" بقلم EliseEtc - العمل الخاص ، (CC BY-SA 3.0) عبر Commons Wikimedia
2. "الترابط المعدني" بواسطة Muskid - العمل الخاص ، (CC BY-SA 3.0) عبر العموم ويكيميديا